考试大纲不仅能给你一个复习的方向，还能帮助你梳理整个知识脉络，方便记忆。今天，小编为大家整理了“2021考研大纲：湖州师范学院2021年硕士研究生招生考试大纲化学（自命题）”的相关内容，希望对大家有所帮助！
一、考查目标
化学（自命题）考试涵盖无机及分析化学（或普通化学和分析化学）、有机化学等公共基础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。
二、试卷结构
本考试为闭卷笔试。其中，无机及分析化学占50%，有机化学占50%。试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
试卷结构：
单项选择题30小题，每小题2分，共60分；填空题35空，每空1分，共35分；计算、分析与合成题8小题，共55分。
三、考试范围
（一）无机及分析化学
无机及分析化学考试内容主要包括：化学反应的一般原理、近代物质结构理论、溶液化学平衡、电化学等基础知识；分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基本理论，具有独立分析和解决有关化学问题的能力。
1.溶液和胶体
考试内容
分散系、溶液浓度的表示方法、稀溶液的通性、胶体溶液。
考试要求
（1）了解分散系的分类及特点。
（2）掌握物质的量浓度、物质的量分数和质量摩尔浓度的表示方法及计算。
（3）掌握稀溶液依数性的基本概念、计算及其在生活和生产中的应用。
（4）掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。
（5）掌握溶胶的稳定性与聚沉。
2.化学热力学基础
考试内容
热力学基本概念、热化学及化学反应热的计算、化学反应方向的判断。
考试要求
（1）了解热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数的性质，功与热等概念。
（2）掌握有关热力学第一定律的计算：恒压热与焓变、恒容热与热力学能变的关系及成立的条件。
（3）掌握化学反应热、热化学方程式、化学反应进度、标准态、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、化学反应的摩尔焓变、化学反应的摩尔熵变、化学反应的摩尔吉布斯自由能变等基本概念及吉布斯判据的应用。
（4）掌握化学反应的、、、的计算。
（5）掌握吉布斯-亥姆霍兹方程的计算及温度对反应自发性的影响。
（6）掌握化学反应方向的自由能判据。
3.化学反应速率和化学平衡
考试内容
化学反应速率基本概念及速率方程式、反应速率理论、化学平衡及移动。
考试要求
（1）理解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。
（2）掌握质量作用定律及化学反应速率方程式的书写。
（3）掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。
（4）掌握化学平衡常数的意义及表达式的书写。
（5）掌握与的关系及应用。
（6）掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。
（7）掌握化学等温方程式和平衡常数的有关计算。
（8）掌握多重平衡规则。
4.物质结构
考试内容
原子的核外电子排布、元素周期律及元素性质的周期性变化、离子键和共价键理论。
考试要求
（1）掌握原子核外电子排布原理及方法。
（2）理解原子结构和元素周期系之间的关系，掌握元素性质的周期性变化。
（3）理解离子键与共价键的特征及区别，掌握σ键和π键的形成及特点。
5.分析化学概论
考试内容
定量分析中的误差、有效数字及运算规则、滴定分析法概述。
考试要求
（1）掌握误差分类与减免方法，精密度与准确度的关系。
（2）掌握有效数字及运算规则。
（3）掌握滴定分析基本概念和原理、滴定反应的要求与滴定方式、基准物质的条件、标准溶液的配制及滴定结果的计算。
6.酸碱平衡和酸碱滴定法
考试内容
酸碱质子理论、酸碱平衡、缓冲溶液、碱滴定法。
考试要求
（1）了解质子条件式的书写，掌握弱酸、弱碱和两性物质溶液酸碱度的计算。
（2）掌握质子酸、质子碱、稀释定律、同离子效应、共轭酸碱对、解离常数等基本概念。
（3）掌握缓冲溶液的类型、配制、有关计算，了解其在农业科学和生命科学中的应用。
（4）掌握酸碱指示剂的变色原理，一元酸（碱）滴定过程中pH的变化规律及常用指示剂的选择。
（5）掌握一元弱酸（碱）能否被准确滴定的条件，多元弱酸（碱）能否被分步准确滴定的条件。
（6）掌握酸碱滴定的有关计算。
7.沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
考试内容
沉淀溶解平衡、溶度积原理、沉淀滴定法。
考试要求
（1）掌握溶度积与溶解度的换算。
（2）掌握由溶度积原理判断沉淀的生成与溶解。
（3）掌握分步沉淀及其简单应用，了解沉淀转化的条件。
（4）了解沉淀滴定法的原理、银量法[莫尔（Mohr）法、佛尔哈德（Volhard）法、法扬司（Fajans）法]滴定终点的确定。
8.氧化还原反应和氧化还原滴定法
考试内容
氧化还原反应、电极电势及其应用、氧化还原滴定法。
考试要求
（1）掌握氧化值、氧化与还原、氧化态、还原态、氧化还原电对、原电池、电极电势、标准氢电极等基本概念。
（2）掌握用电池符号表示原电池及原电池电动势的计算。
（3）掌握能斯特方程式及浓度（或分压）、酸度对电极电势影响的相关计算。
（4）掌握电极电势的应用（判断氧化剂或还原剂的相对强弱，确定氧化还原反应进行的方向、次序和程度）。
（5）掌握标准电极电势与氧化还原反应平衡常数的关系。
（6）了解氧化还原滴定法的特点，氧化还原指示剂分类。
（7）掌握常用的氧化还原滴定方法（重铬酸钾法、高锰酸钾法、碘量法）及氧化还原滴定结果的计算。
9.配位化合物和配位滴定法
考试内容
配合物的基本概念、配位平衡、配位滴定法。
考试要求
（1）掌握配合物定义、组成及命名，了解影响配位数的因素。
（2）掌握配位平衡与其他平衡的关系，掌握影响配位平衡移动的因素及相关的计算。
（3）了解配位滴定法的特点及EDTA的性质。
（4）掌握单一金属离子能被准确滴定的条件，配位滴定所允许的最低pH及提高配位滴定选择性的方法。
（5）了解金属指示剂的变色原理，常用指示剂及指示剂使用条件。
（6）掌握配位滴定的方式和应用。
10.分光光度法
考试内容
分光光度法概述、吸收定律、显色反应、分光光度计及测定方法。
考试要求
（1）了解分光光度法的基本原理。
（2）掌握朗伯-比耳定律的原理、应用及摩尔吸光系数，了解引起偏离朗伯-比耳定律的因素。
（3）了解显色反应的特点，掌握显色条件的选择。
（4）掌握分光光度法的应用和测量条件的选择。
11.电势分析法
考试内容
电势分析法基本原理、离子选择性电极。
考试要求
（1）了解电势分析法的基本原理。
（2）理解参比电极和指示电极的含义。
（3）了解离子选择性电极的测定方法。
（二）有机化学
有机化学考试内容主要包括：有机化合物的命名、结构、物理性质、化学性质、合成方法及其应用；有机化合物各种类型的异构现象；有机化合物分子结构与理化性质之间的关系，典型有机化学反应机制。要求考生掌握有机化学的基础知识和基本理论，具有独立分析解决有关化学问题的能力。
1.有机化学概论
考试内容
有机化合物与有机化学、化学键与分子结构、有机化合物结构特点与反应特性。
考试要求
（1）掌握有机化合物中的共价键，碳原子的杂化轨道，σ键和π键，碳原子的特性及有机化合物分子的立体形象。
（2）掌握有机化合物结构与物理性质的关系。
（3）了解有机化学反应特征及基本类型。
2.饱和脂肪烃
考试内容
烷烃和环烷烃的结构、命名和理化性质。
考试要求
（1）掌握碳原子的杂化，伯、仲、叔、季碳原子的概念，烷烃分子的构象表示方法（Newman投影式和透视式），重叠式与交叉式构象及能垒，环己烷及其衍生物的构象。
（2）掌握烷烃和环烷烃的系统命名法及习惯命名法。
（3）了解烷烃和环烷烃的物理性质，掌握烷烃的化学性质（卤代）。
（4）了解自由基反应机制，掌握不同类型碳自由基结构与稳定性的关系。
（5）掌握环烷烃的化学性质（三元环、四元环的加成反应，五元环、六元环的取代反应）。
3.不饱和脂肪烃
考试内容
烯烃、二烯烃和炔烃的结构、命名和理化性质。
考试要求
（1）掌握双键碳原子的杂化、烯烃的异构现象，三键碳原子的sp杂化，共轭二烯烃的结构、共轭效应。
（2）掌握烯烃的命名，构型的顺、反和Z、E标记法，次序规则；掌握炔烃的命名。
（3）了解烯烃和炔烃的物理性质。
（4）掌握烯烃的加成反应（加卤素、卤化氢、水、硫酸、次卤酸、催化氢化、过氧化物催化下的自由基加成反应），氧化反应α-氢的卤代反应；了解亲电加成反应机制（Markovnikov规则）；掌握不同碳正离子结构和稳定性的关系。
（5）掌握炔烃的加成反应（加卤素、卤化氢、水、HCN），氧化反应，金属炔化物的生成。
（6）掌握共轭二烯烃的1,2-加成和1,4-加成（加卤素、卤化氢）、双烯合成（Diels-Alder反应）。
4.芳香烃
考试内容
芳香烃的结构、命名和理化性质。
考试要求
（1）了解芳香烃的分类和结构，掌握苯和萘及衍生物的命名。
（2）掌握苯的结构、芳香性及Huckel规则。
（3）了解芳香烃的物理性质。
（4）掌握苯和苯的衍生物的亲电取代反应（卤代、硝化、磺化、烷基化及碳正离子重排、酰基化），侧链的氧化反应，侧链的卤代反应；掌握萘的亲电取代反应（卤代、硝化、磺化），氧化反应，还原反应。
（5）了解芳环亲电取代反应机制，掌握芳环上亲电取代反应的定位规律及电子效应的影响。
5.旋光异构
考试内容
旋光异构的基本概念构型的表示及标记方法。
考试要求
（1）掌握偏振光与旋光性、旋光度与比旋光度、手性分子与手性碳原子、对称因素与旋光活性、对映体与非对映体、内消旋体与外消旋体等基本概念。
（2）掌握旋光异构体构型的Fischer投影式和透视式；掌握构型的R/S和D/L标记法。
（3）了解环状化合物和不含手性碳原子的手性分子结构。
（4）了解旋光异构体的性质。
6.卤代烃
考试内容
卤代烃的分类、结构、命名和理化性质。
考试要求
（1）掌握卤代烷的异构、分类和命名。
（2）了解卤代烷的物理性质。
（3）掌握卤代烷的亲核取代反应（与H2O/NaOH、NaCN、RONa、氨或胺、AgNO3/乙醇反应）、消除反应（Saytzeff规则）、与金属Mg的反应。
（4）掌握亲核取代反应的SN1、SN2机制及立体化学特征；理解消除反应的E1、E2机制。
7.醇、酚、醚
考试内容
醇、酚、醚的分类、结构、命名和理化性质。
考试要求
（1）掌握醇、酚、醚的分类、结构和命名。
（2）了解醇、酚、醚的物理性质。
（3）掌握醇与金属Na、Mg、Ca的反应，醇在低温下与浓强酸作用，醇的卤代反应（与HX、PX3、PX5、氯化亚砜、Lucas试剂的反应），醇的脱水反应及碳正离子重排（分子内、分子间脱水），醇的酯化反应，醇的氧化反应。
（4）掌握酚的酸性及其影响因素，酚芳环上的亲电取代反应（硝化、磺化、卤代），酚的氧化反应，酚与FeCl3的显色反应。
（5）掌握醚在低温下与浓强酸作用，醚键的断裂；了解醚过氧化物的生成、检验和处理。
（6）环氧乙烷的开环反应（加水、氨或胺、醇、卤化氢、格氏试剂）。
8.醛、酮、醌
考试内容
醛、酮、醌的分类、结构、命名和理化性质。
考试要求
（1）掌握醛、酮、醌的结构、分类和命名。
（2）了解醛、酮、醌的物理性质。
（3）掌握醛、酮的亲核加成反应（与HCN、NaHSO3、RMgX、ROH/H+、氨的衍生物、H2O的反应），α-氢的反应（α-卤代、羟醛缩合），醛的氧化和歧化反应（Cannizzaro反应），醛、酮的还原反应。
（4）了解醛、酮的亲核加成反应机制。
9.羧酸、羧酸衍生物、取代酸
考试内容
羧酸、羧酸衍生物、取代酸的分类、结构、命名和理化性质。
考试要求
（1）掌握羧酸、羧酸衍生物、取代酸的分类、结构和命名（包括重要羧酸的俗名）。
（2）了解羧酸、羧酸衍生物、取代酸的物理性质。
（3）掌握不同结构羧酸的酸性，羧酸衍生物的生成，二元羧酸的受热分解反应，羧酸的还原反应，羧酸α-氢的卤代反应。
（4）掌握羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反应，Claisen酯缩合反应，酯的还原反应，酰胺的酸碱性，酰胺的Hofmann降解反应。
（5）掌握各种羟基酸的脱水反应，α-羟基酸及α-酮酸的氧化反应，α-酮酸及β-酮酸的分解反应，β-酮酸酯的酮式-烯醇式互变异构，乙酰乙酸乙酯合成法和丙二酸酯合成法。
10.胺
考试内容
胺的结构、分类、命名和理化性质，重氮盐的制备及应用，尿素的性质。
考试要求
（1）掌握胺的结构、分类和命名。
（2）了解胺的物理性质。
（3）掌握不同结构胺的碱性，烷基化反应，酰基化反应，磺酰化反应（Hinsber反应），与亚硝酸的反应，芳香胺的制备（芳香硝基化合物的还原）及亲电取代反应（卤代、磺化、硝化）。
（4）掌握重氮盐的制备及反应（与H2O、H3PO2、CuX、CuCN反应），重氮盐的偶联反应。
（5）掌握尿素的碱性，水解反应，二缩脲的生成及反应。
11.杂环化合物
考试内容
杂环化合物的分类、结构、命名和理化性质。
考试要求
（1）掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶、嘧啶、喹啉、吲哚、嘌呤及其衍生物的命名。
（2）掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的结构与芳香性的关系，结构与亲电取代反应活性的关系。
（3）掌握吡咯和吡啶的酸碱性，呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的亲电取代反应（卤代、磺化），还原反应，吡啶侧链的氧化反应。
12.糖类
考试内容
糖类的分类、结构、命名和理化性质。
考试要求
（1）掌握核糖、2-脱氧核糖、葡萄糖、甘露糖、半乳糖、果糖的链状结构（Fischer投影式）、变旋现象和环状结构（Haworth式和构象式）。
（2）掌握核糖、2-脱氧核糖、葡萄糖、甘露糖、半乳糖、果糖及其糖苷的构型及命名。
（3）掌握单糖的异构化、氧化、还原、成脎、成苷、醚化和酰基化反应。
（4）掌握麦芽糖、纤维二糖、乳糖、蔗糖的结构和组成，二糖的理化性质（还原性和非还原性），识别二糖的连接方式。
（5）了解淀粉和纤维素的结构、组成及连接方式，淀粉的鉴别。
13.氨基酸、肽
考试内容
氨基酸的分类、结构、命名和理化性质，二肽和三肽的命名。
考试要求
（1）了解氨基酸的分类、结构和命名，了解氨基酸的物理性质。
（2）掌握α-氨基酸的两性性质和等电点，氨基酸的化学性质。
（3）了解二肽的生成及二肽和三肽的命名。
14.脂类
考试内容
油脂、蜡、磷脂的组成和结构油脂和高级脂肪酸的命名油脂的理化性质。
考试要求
（1）掌握油脂、蜡、磷脂（脑磷脂、卵磷脂）的组成和结构，油脂和高级脂肪酸的命名。
（2）掌握油脂的皂化反应及皂化值的计算。
（3）了解皂化值、碘值、酸值的概念。
四、参考书目
贾之慎，《无机及分析化学》（第2版），高等教育出版社，2008.
汪小兰，《有机化学》（第5版），高等教育出版社，2017.
原文标题：2021年研究生考试自命题科目考试大纲
原文链接：http://yjsc.zjhu.edu.cn/show.aspxid=223&cid=40
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